Правила составления уравнений электролитической диссоциации веществ. На приведенных далее примерах вы научитесь записывать уравнения электролитической диссоциации неорганических веществ в водных растворах. Электролитическая диссоциация - процесс обратимый (обратная реакция называется моляризацией). Степень электролитической диссоциации (a) зависит от природы электролита и растворителя, температуры и концентрации. Так как К2 угольной кислоты (4,8 Ю “). меньше константы диссоциации Nh5OH (1,8 10 ”), нетрудно сделать вывод, что равновесие (2) несколько больн1е смещено вправо по сравнению с (1) и, следовательно. 5.Составить сокращенное ионное уравнение (выпишите знаки, формулы ионов или веществ, которые приняли участие в реакции). Fe 3+ + 3OH-= Fe(OH) 3. 4. На приведенных далее примерах вы научитесь записывать уравнения электролитической диссоциации неорганических веществ в. Продолжительность:
